Где встречается железо в природе

Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация по химии на тему «Нахождение в природе и физические свойства железа»

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Где встречается железо в природе

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Железо Физические свойства простого вещества и нахождение в природе Презентацию подготовила учитель ГБОУ СОШ № 612 Центрального района Измайлова Т. В.

2 слайд Описание слайда:

Физические свойства железа Цвет – серебристо-белый, с сероватым оттенком; Хорошая пластичность, снижающаяся в присутствии некоторых примесей; Хорошая тепло и электропроводность; Плотность (н. у.) 7,874 г/см³; Температура плавления 1539°С

3 слайд Описание слайда:

Какая особенность отличает железо от большинства других металлов? Ярко выраженные магнитные свойства. Железо – ферромагнетик.

4 слайд Описание слайда:

Распространение железа в земной коре Железо занимает четвертое место по распространению в земной коре ( 5% по массе); Поскольку металл достаточно активный, в природе он встречается в основном в составе оксидов и сульфидов.

5 слайд Описание слайда:

Железосодержащие минералы

6 слайд Описание слайда:

Массовая доля элемента в соединении Какая их двух руд – красный или магнитный железняк, более богата железом? Постройте гипотезу на основании магнитных свойств минералов. Подтвердите или опровергните свою гипотезу, рассчитав массовые доли элемента в молекуле Красный железняк: ω = 2*56/160=0,70 Магнитный железняк: ω = 3*56/232=0,72 Магнетит наиболее богат железом.

7 слайд Описание слайда:

Месторождения железных руд в России В нашей стране месторождения железных руд находятся на Урале, в Южной Сибири и на Кольском полуострове, а самое крупное – в Курской и Белгородской области.

8 слайд Описание слайда:

Курская магнитная аномалия Одно из крупнейших в мире месторождений железа Название связано с сильным нарушением магнитного поля Земли в данном районе (отклонение стрелки компаса).

9 слайд Описание слайда:

Самородное железо в природе Скорее всего, человек вначале познакомился с железом не земного, а космического происхождения. Об этом говорят некоторые названия металла.

Так, на древнеегипетском языке железо звучит как «бени-пет» и означает «небесный металл», древнегреческое название «sideros» происходит от латинского «sidus», что означает «небесное тело», хеттинские тексты XIV века до нашей эры вспоминают о железе, как о металле, упавшем с неба.

10 слайд Описание слайда:

Самородное железо в природе При особых геологических условиях может происходить образование самородного чугуна, например в результате контакта железной руды с раскаленным углеродом. В 1905 г. русский геолог А.А.

Иностранцев обнаружил на острове Русский на Дальнем Востоке небольшие пластообразные скопления самородного чугуна.

В извлеченных образцах чугуна оказалось около 3,2 % углерода, 1,55 % кремния, 0,66 % марганца и 94,59 % железа.

11 слайд Описание слайда:

Железо в живой природе В живой природе железо играет огромную роль. В частности, входит в состав белка гемоглобина, содержащегося в крови и обеспечивающего перенос кислорода ко всем органам человека и животных. Также железо участвует в процессе фотосинтеза растений.

12 слайд Описание слайда:

Потребность человека в железе Суточная потребность человека в железе – 10-15 мг; Железо поступает в организм с продуктами питания; Большое количество железа содержится в печени, мясе, молоке, орехах, овощах, крупах; Недостаток железа в организме приводит к заболеваниям.

13 слайд Описание слайда:

Потребность растений в железе Железо необходимо растениям для образования хлорофилла; Недостаток железа в почве вызывает хлороз – железное голодание растений, проявляющийся в пожелтении листьев.

14 слайд Описание слайда:

Спасибо за внимание!

  • Если Вы считаете, что материал должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал Пожаловаться на материал

Общая информация

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Источник: https://infourok.ru/prezentaciya-po-himii-na-temu-nahozhdenie-v-prirode-i-fizicheskie-svoystva-zheleza-2437167.html

Железо и его соединения

Цели. Познакомить с положением железа в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строением атома, природными месторождениями, соединениями, современными методами получения, свойствами и применением железа. Способствовать выработке у школьников навыков коллективного труда и товарищеской взаимопомощи. Оборудование и реактивы. Пробирки, таблицы по доменному производству; растворы HCl и H2SO4, порошки Fe(OH)2 и Fe(OH)3, железные опилки, растворы желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] и красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Тип урока. Элементы лекции, рассказ, беседа. ХОД УРОКА Учитель. Сегодня мы продолжим речь о металлах, вы узнаете о положении железа в периодической системе химических элементов, о строении его атома, о химических свойствах металла железа, его соединениях, получении и применении, роли железа в развитии человеческого общества. Какова роль железа в человеческом обществе? Ученик. Железо сыграло большую роль в развитии человеческого общества и не потеряло своего значения в настоящее время. Из всех металлов оно наиболее широко используется в современной промышленности. Первобытный человек начал использовать железные орудия труда за несколько тысячелетий до нашей эры. В те годы единственным источником этого металла были упавшие на землю метеориты, которые содержат довольно чистое железо. В середине 2-го тысячелетия до н. э. в Египте была освоена металлургия железа – получение его из железных руд. Это событие стало началом железного века в истории человечества, который пришел на смену каменному и бронзовому векам. На территории России начало железного века относится к рубежу 2–1-го тысячелетий до н. э. Учитель. Каково распространение железа в природе? Ученик. Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила советская автоматическая станция «Луна», обнаружено железо в неокисленном состоянии. Учитель. В виде каких соединений железо встречается в природе? Ученик. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30–70% и более. (Пользуясь физической картой России, ученик показывает и называет месторождения соединений железа.) Основными железными рудами являются:

Где встречается железо в природе

магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

Где встречается железо в природе

гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения железа встречаются в Криворожском районе;лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале. Учитель. Как получают железо в промышленности? Ученик. В настоящее время основным промышленным способом переработки железных руд является производство чугуна доменным процессом. Чугун – это сплав железа, содержащий 2,2–4% углерода, а также кремний, марганец, фосфор, серу. В дальнейшем большая часть чугуна подвергается переделу в сталь. Сталь отличается от чугуна главным образом меньшим содержанием углерода (до 2%), фосфора и серы. Учитель. Большое внимание уделяется разработке методов прямого получения железа из руд без осуществления доменного процесса. В чем преимущество прямого получения железа? Главное состоит в том, что восстановление оксидов железа можно проводить без участия металлургического кокса. Его заменяют более дешевым и распространенным топливом – бурым углем, природным газом. При прямом получении железа можно использовать и бедные железные руды, шлаки других производств, содержащие железо. Прямое восстановление железа проводят в слегка наклоненных вращающихся печах, похожих на печи, в которых получают цемент. В печь непрерывно загружают руду и уголь, которые постепенно перемещаются к выходу, противотоком идет нагретый воздух, создается температура ниже точки плавления железа.

Чтобы получить технически чистое железо прямым восстановлением, руду подвергают обогащению. При этом удается повысить массовую долю железа, отделить пустую породу (куски железа легко отделяются от шлака) и снизить содержание вредных примесей (серы и фосфора). В процессе обогащения руду измельчают в дробильных установках и подают в магнитный сепаратор.

Последний представляет собой барабан с электромагнитами, в который при помощи транспортера подается измельченная руда. Пустая порода свободно проходит через магнитное поле и падает. Зерна руды, содержащие магнитные минералы железа, намагничиваются и отделяются от барабана позднее пустой породы. Такую магнитную сепарацию можно проводить несколько раз.

Затем руду обогащают методом флотации. Для этого руду помещают в емкость с водой, где растворяют флотационные поверхностно-активные вещества, которые избирательно абсорбируются на поверхности полезного минерала. В результате абсорбции флотореагента частицы минерала не смачиваются водой и в ней не тонут. Через раствор пропускают воздух, пузырьки которого прикрепляются к кусочкам минерала и поднимают их на поверхность. Частицы пустой породы хорошо смачиваются водой и оседают на дне емкости. Обогащенную руду собирают с поверхности раствора вместе с пеной. В результате содержание железа в руде может быть повышено до 70–72%. Рассмотрим схему одного из способов прямого получения железа. Процесс проводят в вертикальной печи, в которую сверху подают обогащенную руду, а снизу – газ, служащий восстановителем. Этот газ получают сжиганием природного в недостатке кислорода. Восстановительный газ содержит 30% СО, 55% Н2, 13% Н2О и 2% СО2. Следовательно, восстановителями служат оксид углерода(II) СО и водород:

  • Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3CO2,
  • Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.

Восстановление ведут при температуре 850–900 °С, что ниже температуры плавления железа (1539 °С). Для многих современных отраслей техники требуется железо очень высокой степени чистоты.

Тогда очистку технического железа проводят карбонильным методом. Карбонилы – это соединения металлов с оксидом углерода(II) СО.

Железо взаимодействует с СО при повышенном давлении и температуре 100–200 °С, образуя пентакарбонил железа:

Где встречается железо в природе

Пентакарбонил железа – жидкость, которую легко можно отделить от примесей перегонкой. При температуре около 250 °С карбонил легко разлагается, образуя порошок железа:

Fe(CO)5 = Fe + 5CO.

Если полученный порошок подвергнуть спеканию в вакууме, то получится металл, содержащий 99,98–99,999% железа. Зачем нужно получать металл такой степени чистоты? Ученик. Железо высокой степени чистоты нужно прежде всего для изучения его свойств, т.е. для научных целей.

Если бы не удалось получить чистое железо, то не узнали бы, что это – мягкий, легко обрабатывающийся металл. Химически чистое железо намного более инертно, чем железо техническое. Важной отраслью использования чистого железа является производство специальных ферросплавов, свойства которых ухудшаются от присутствия примесей. Учитель.

Каковы же химические свойства железа? Ученик. Химические свойства железа обусловлены строением электронных оболочек его атомов. Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3.

Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия. Учитель. Как реагирует железо с кислородом? Ученик. В электрохимическом ряду напряжений железо стоит левее водорода, т. е.

имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал. Поэтому железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2.

Более концентрированную серную кислоту (40–60%) железо восстанавливает до оксида серы(IV):

Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O.

В серной кислоте еще более высокой концентрации (от 80 до 100%) железопассивируется – покрывается тонкой и прочной оксидной пленкой, которая предохраняет металл от растворения.

Такое же явление пассивации наблюдается и в сильно концентрированной азотной кислоте, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре.

С разбавленной азотной кислотой железо может реагировать с образованием соли железа(II), а с более концентрированным раствором кислоты – соли железа(III) и различных продуктов восстановления кислоты, например:

  1. 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
  2. 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO + 4H2O,
  3. Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Учитель.

Вспомните, что называется коррозией. Каковы ее последствия? Ученик. Коррозия – это разрушение металла под действием окружающей среды. Образование ржавчины можно представить в следующем виде:

4Fe + 3О2 + 6H2O = 4Fe(OН)3,

Где встречается железо в природе

Ржавчина отслаивается от поверхности металла, имеет много пор, поэтому не предохраняет металл от дальнейшей коррозии. Из-за коррозии гибнет огромное количество железа и его сплавов. В XIX в., когда не существовало надежных методов борьбы с коррозией, от нее гибла половина выплавляемого металла.

В современных условиях от коррозии гибнет 1/6 часть выплавляемого чугуна. Поэтому борьба с коррозией – одна из важнейших задач человечества. Учитель.

Обладают ли амфотерностью соединения железа? (На поставленный вопрос может ответить сам учитель или заранее подготовленный, интересующийся химией ученик.)

Гидроксид железа(III) амфотерен, т. е. проявляет свойства основания в реакции с кислотами:

  • Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,
  • и кислотные свойства в реакциях с концентрированными растворами щелочей:
  • Где встречается железо в природе
  • Амфотерный характер имеет и оксид железа(III), который реагирует и с кислотами, и с основными оксидами:
  • Fe2O3 + 6HСl = 2FeCl3 + 3H2O,

Где встречается железо в природе

Учитель заостряет внимание учащихся на том, что существуют характерные реакции на соединения двухвалентного и трехвалентного железа, сопровождая свой рассказ проведением опытов. Учитель.

Для обнаружения ионов железа(III) удобно применять комплексное соединение железа, называемое желтой кровяной солью или гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6].

При взаимодействии ионов (Fe(CN)6)4– с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь:

Где встречается железо в природе

Другое соединение железа – красная кровяная соль или гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] является реактивом на ионы Fe2+. При взаимодействии ионов (Fe(CN)6)3– с ионами Fe2+ также образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:

Где встречается железо в природе

Перечислите основные области применения железа. Какое природное значение имеет железо? (Учащиеся отвечают на поставленные вопросы, учитель поясняет их ответы.)

Первый ученик. Ферраты различных металлов используют в современных отраслях радиоэлектроники и автоматики.

Второй ученик. Необычные соединения образует железо с водородом, азотом и углеродом. Атомы этих неметаллов имеют размеры меньше атомов железа и легко внедряются между узлов кристаллической решетки металла, образуя твердые растворы внедрения.

Где встречается железо в природе

Твердые растворы внедрения внешне похожи на металл, но их свойства сильно отличаются от свойств железа. Большей частью это очень твердые и хрупкие вещества. С водородом железо образует гидриды FeH и FeH2, с азотом – нитриды Fe4N и Fe2N, с углеродом – карбид Fe3С – цементит, содержащийся в чугуне и стали.

Третий ученик. Железо – это металл, использование которого в промышленности и быту не имеет пределов. Широко распространена сталь в современной технике. Оксиды и соли железа применяют в производстве красок, магнитных материалов, катализаторов, лекарственных препаратов, удобрений. Четвертый ученик.

Без железа не может функционировать организм человека, в нем содержится около 3–4 г железа, из них в крови – 2 г. Железо входит в состав гемоглобина. Недостаточное содержание железа в организме человека приводит к головной боли, быстрой утомляемости и другим заболеваниям. Железо также необходимо для роста растений.

В целом по значимости железо в настоящее время является главным металлом.

* * *

Для закрепления изученного материала учащимся предлагаются следующие вопросы.

1. Каково положение железа в периодической системе химических элементов ? 2. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? 3. Какие соединения железа обладают амфотерными свойствами? 4. Как реагирует железо с азотной и серной кислотами различной концентрации? 5. Как отличить соединения двух- и трехвалентного железа?

6. Каково применение и значение соединений железа на современном этапе развития человечества?

Если позволяет время, то можно закрепить рассмотренный материал по производству железа, используя следующие вопросы.

1. В чем преимущество прямого метода получения железа? 2. Для чего применяют обогащение руды? 3. Как обогащают руду методом флотации?

4. В чем основной смысл очистки технического железа карбонильным методом?

ЛИТЕРАТУРА

Книга для чтения по неорганической химии. Сост. В.А.Крицман, М.: Просвещение, 1984; Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учебных учреждений. М.: Просвещение, 1999; Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993.

Н.И.ТКАЧЕНКО, учитель химии и биологии (г. Усть-Джегута,

Карачаево-Черкесская республика)

Источник: https://him.1sept.ru/2003/40/12.htm

Железная руда

Железная руда стала добываться человеком много веков назад. Уже тогда стали очевидными преимущества использования железа.

Найти минеральные образования, содержащие железо, довольно легко, так как этот элемент составляет около пяти процентов земной коры. В целом, железо является четвертым по распространенности элементом в природе.

Где встречается железо в природе

Железная руда

В чистом виде найти его невозможно, железо содержится в определенном количестве во многих типах горных пород. Наибольшее содержание железа имеет железная руда, добыча металла из которой является наиболее экономично выгодным. От ее происхождения зависит количество содержащегося в ней железа, нормальная доля которого в составе около 15%.

Химический состав

Свойства железной руды, ее ценность и характеристики напрямую зависят от ее химического состава. Железная руда может содержать различное количество железа и других примесей. В зависимости от этого выделяют ее несколько типов:

  • очень богатые, когда содержание железа в рудах превышает 65%;
  • богатые, процент железа в которой варьируется в диапазоне от 60% до 65%;
  • средние, от 45% и выше;
  • бедные, в которых процент полезных элементов не превышает 45%.

Чем больше побочных примесей в составе железной руды, тем больше необходимо энергии на ее переработку, и тем менее эффективным является производство готовой продукции.

Состав породы может представлять собой совокупность различных минералов, пустой породы и других побочных примесей, соотношение которых зависит от ее месторождения.

Где встречается железо в природеХимический состав железных рудГде встречается железо в природеСостав железных руд крупных месторождений

Пустая порода также может содержать железо, но ее переработка экономически не целесообразна. Наиболее часто встречающиеся минералы представляют собой оксиды, карбонаты и силикаты железа.

  • Следует отметить, что в составе железистых пород может содержаться огромное количество вредных веществ, среди которых можно выделить серу, мышьяк, фосфор и другие.
  • На сегодняшний день выделяется множество видов железных руд, характеристики и названия которых зависят от состава.

Наиболее часто в природе встречается такой вид, как красный железняк, в основе которого лежит оксид под названием гематит. Этот оксид содержит в составе количество железа, превышающее 70%, и минимальное количество побочных примесей.

Физическое состояние данного оксида может варьироваться от порошкообразного до плотного.

Бурый железняк представляет собой оксид железа с содержанием воды. Его очень часто называют лимонитом. В его составе значительно меньше железа, количество которого обычно не превышает четверти.

В природе такой железняк содержится в виде рыхлой, пористой породы, со значительным содержанием марганца и фосфора. Обычно обильно насыщен влагой, имеет в качестве пустой породы глину.

Из него очень часто делают чугун, несмотря на незначительную часть железа, так как он очень легко перерабатывается.

Где встречается железо в природе

Бурый железняк

Магнитные руды отличаются тем, что в их основе заложен оксид, имеющий магнитные свойства, но при сильном нагреве они теряются. Количество этого типа породы в природе ограничено, но содержание железа в нем может не уступать красному железняку.  Внешне он выглядит как твердые кристаллы черно-синего цвета.

Шпатовый железняк представляет собой рудную породу, в основе которой лежит сидерит. Очень часто имеет в составе значительное количество глины. Этот тип породы относительно тяжело найти в природе, что на фоне малого количества содержимого железа делает его редко используемым. Поэтому отнести их к промышленным типам руд невозможно.

Где встречается железо в природе

Шпатовый железняк

Кроме оксидов в природе содержаться другие руды на основе силикатов и карбонатов. Количество содержимого железа в породе очень важно для ее промышленного использования, но также важно наличие полезных побочных элементов, таких как никель, магний, и молибден.

Отрасли применения

Сфера применения железной руды практически полностью ограничена металлургией. Ее используют, в основном, для выплавки чугуна, который добывают с помощью мартеновских или конверторных печей. На сегодняшний день чугун используется в различных сферах жизнедеятельности человека, в том числе в большинстве видов промышленного производства.

  1. Не в меньшей степени используются различные сплавы на основе железа – наиболее широкое применение обрела сталь благодаря своим прочностным и антикоррозийным свойствам.
  2. Чугун, сталь и различные другие сплавы железа используются в:
  1. Машиностроении, для производства различных станков и аппаратов.
  2. Автомобилестроении, для изготовления двигателей, корпусов, рам, а также других узлов и деталей.
  3. Военной и ракетной промышленности, при производстве спецтехники, оружия и ракет.
  4. Строительстве, в качестве армирующего элемента или возведения несущих конструкций.
  5. Легкой и пищевой промышлености, в качестве тары, производственных линий, различных агрегатов и аппаратов.
  6. Добывающей промышленности, в качестве спецтехники и оборудования.

Месторождения железной руды

Мировые запасы железной руды ограничены в количестве и своем местоположении. Территории скопления запасов руд называют месторождениями. На сегодняшний день месторождения железных руд делят на:

  1. Эндогенные. Они характеризуются особым расположением в земной коре, обычно в виде титаномагнетитовых руд. Формы и расположения таких вкраплений разнообразны, могут быть в форме линз, пластов, расположенных в земной коре в виде залежей, вулканообразовных залежей, в виде различных жил и других неправильных форм.
  2. Экзогенные. К этому типу относятся залежи бурых железняков и других осадочных пород.
  3. Метаморфогенные. К которым относятся залежи кварцитов.

Месторождения таких руд можно встретить на территории всей нашей планеты. Наибольшее количество залежей сконцентрировано на территории постсоветских республик. В особенности Украины, России и Казахстана.

Где встречается железо в природе

Крупнейшие месторождения железных руд в России

Большие запасы железа имеют такие страны как Бразилия, Канада, Австралия, США, Индия и ЮАР. При этом практически в каждой стране на земном шаре имеются свои разрабатываемыми месторождения, в случае дефицита которых, порода импортируется из других стран.

Обогащения железных руд

Как было указано, существует несколько типов руд. Богатые можно перерабатывать непосредственно после извлечения из земной коры, другие необходимо обогатить. Кроме процесса обогащения, переработка руды включает в себя несколько этапов, таких как сортировка, дробление, сепарация и агломерация.

На сегодняшний день существует несколько основных способов обогащения:

Применяется для очистки руд от побочных примесей в виде глины или песка, вымывание которых проводят с помощью струй воды под высоким давлением. Такая операция позволяет увеличить количество содержимого железа в бедной руде примерно на 5%. Поэтому его используют только в комплексе с другими типами обогащения.

Выполняется с помощью специальных типов суспензий, плотность которых превышает плотность пустой породы, но уступает плотности железа. Под воздействием гравитационных сил побочные компоненты поднимаются на верх, а железо опускается на низ суспензии.

Наиболее распространенный способ обогащения, который основывается на различном уровне восприятия компонентами руды воздействия магнитных сил. Такую сепарацию могут проводить с сухой породой, мокрой, или в поочередном сочетании двух ее состояний.

Для переработки сухой и мокрой смеси используют специальные барабаны с электромагнитами.

Для этого метода раздробленную руду в виде пыли опускают в воду с добавлением специального вещества (флотационный реагент) и воздуха. Под действием реагента железо присоединяется к воздушным пузырькам и поднимается на поверхность воды, а пустая порода опускается на дно. Компоненты, содержащие железо, собираются с поверхности в виде пены.

Источник: https://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/zheleznaya-ruda.html

Железо

Где встречается железо в природе

Чистое железо (99,97%), очищенное методом электролиза

Железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе.

В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum).

Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

СТРУКТУРА

Где встречается железо в природе

Две модификации кристаллической решетки железа

Для железа установлено несколько полиморфных модификаций, из которых высокотемпературная модификация — γ-Fe(выше 906°) образует решетку гранецентрированного куба типа Сu (а0 = 3,63), а низкотемпературная — α-Fe-решетку центрированного куба типа α-Fe (a0 = 2,86).
В зависимости от температуры нагрева железо может находиться в трех модификациях, характеризующихся различным строением кристаллической решетки:

  1. В интервале температур от самых низких до 910°С —а-феррит (альфа-феррит), имеющий строение кристаллической решетки в виде центрированного куба;
  2. В интервале температур от 910 до 1390°С — аустенит, кристаллическая решетка которого имеет строение гранецентрированного куба;
  3. В интервале температур от 1390 до 1535°С (температура плавления) — д-феррит (дельта-феррит). Кристаллическая решетка д-феррита такая же, как и а-феррита. Различие между ними только в иных (для д-феррита больших) расстояниях между атомами.

При охлаждении жидкого железа первичные кристаллы (центры кристаллизации) возникают одновременно во многих точках охлаждаемого объема. При последующем охлаждении вокруг каждого центра надстраиваются новые кристаллические ячейки, пока не будет исчерпан весь запас жидкого металла.

В результате получается зернистое строение металла. Каждое зерно имеет кристаллическую решетку с определенным направлением его осей.

При последующем охлаждении твердого железа при переходах д-феррита в аустенит и аустенита в а-феррит могут возникать новые центры кристаллизации с соответствующим изменением величины зерна

СВОЙСТВА

Где встречается железо в природе

Железная руда

В чистом виде при нормальных условиях это твердое вещество. Оно обладает серебристо-серым цветом и ярко выраженным металлическим блеском. Механические свойства железа включают в себя уровень твердости по шкале Мооса. Она равна четырем (средняя). Железо обладает хорошей электропроводностью и теплопроводностью.

Последнюю особенность можно ощутить, дотронувшись до железного предмета в холодном помещении. Так как этот материал быстро проводит тепло, он за короткий промежуток времени забирает большую его часть из вашей кожи, и поэтому вы ощущаете холод.
Дотронувшись, к примеру, до дерева, можно отметить, что его теплопроводность намного ниже.

Физические свойства железа — это и его температуры плавления и кипения. Первая составляет 1539 градусов по шкале Цельсия, вторая — 2860 градусов по Цельсию. Можно сделать вывод, что характерные свойства железа — хорошая пластичность и легкоплавкость. Но и это еще далеко не все. Также в физические свойства железа входит и его ферромагнитность.

Что это такое? Железо, магнитные свойства которого мы можем наблюдать на практических примерах каждый день, — единственный металл, обладающий такой уникальной отличительной чертой. Это объясняется тем, что данный материал способен намагничиваться под действием магнитного поля.

А по прекращении действия последнего железо, магнитные свойства которого только что сформировались, еще надолго само остается магнитом. Такой феномен можно объяснить тем, что в структуре данного металла присутствует множество свободных электронов, которые способны передвигаться.

Запасы и добыча

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.

Где встречается железо в природе

Железо

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O).

Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды.

В них часто встречается вивианит Fe3(PO4)2·8H2O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.
Содержание железа в морской воде — 1·10−5-1·10−8 %
В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe2O3) и магнетита (FeO·Fe2O3).
Существуют различные способы извлечения железа из руд.

Наиболее распространённым является доменный процесс.
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.

Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород.

Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах. Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Где встречается железо в природе

Самородное железо

Происхождение теллурическое (земное) железо редко встречается в базальтовыхлавах (Уифак, о. Диско, у западного берега Гренландии, вблизи г. Касселя Германия).

В обоих пунктах с ним ассоциируют пирротин (Fe1-xS) и когенит (Fe3C), что объясняют как восстановление углеродом (в том числе и из вмещающих пород), так и распадом карбонильных комплексов типа Fe(CO)n.

В микроскопических зернах оно не раз устанавливалось в измененных (серпентинизированных) ультраосновных породах также в парагенезисе с пирротином, иногда с магнетитом, за счет которых оно и возникает при восстановительных реакциях. Очень редко встречается в зоне окисления рудных месторождений, при образовании болотных руд.

Зарегистрированы находки в осадочных породах, связываемые с восстановлением соединений железа водородом и углеводородами.
Почти чистое железо найдено в лунном грунте, что связывают как с падениями метеоритов, так и с магматическими процессами. Наконец, два класса метеоритов — железокаменные и железные содержат природные сплавы железа в качестве породообразующего компонента.

ПРИМЕНЕНИЕ

Где встречается железо в природе

Кольцо из железа

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.

Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера.

Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.

Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.

Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

Железо (англ. Iron) — Fe

КЛАССИФИКАЦИЯ

Hey’s CIM Ref1.57

Физические свойства

Оптические свойства

Кристаллографические свойства



Источник: http://mineralpro.ru/minerals/iron/

Новости

Железо – один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на Земле. Его среднее содержание в земной коре составляет 4,7 % по массе, уступая по этому показателю кислороду, кремнию и алюминию.

Но в пересчёте на Землю в целом железо занимает едва ли не первое место, так как в мантии его содержание составляет 14%, в ядре – 86 % , а доля железного ядра составляет около 30 % от массы нашей планеты. В ядрах планет земной группы его содержание, по некоторым оценкам, составляет 90 %.

Поэтому без преувеличения можно сказать, что по значимости для планет земной группы — это элемент номер один!     

Где встречается железо в природе Железные ядра планет земной группы

В чистом виде железо встречается только в метеоритах, но почти всегда с незначительными примесями кобальта и никеля. По одной из версий слово «железо» заимствовано из праславянского языка и родственно слову «желвак», т.е. округлый камень, окатыш. В таблице Менделеева этот элемент занимает клетку №26 и обозначается символом Fe — от латинского Ferrum (железо).

Вероятно, первое железо, которое попало в руки человеку, было метеоритное, так как отдельные железные предметы были известны уже в бронзовом веке.

Поэтому, определить чёткую границу перехода от бронзового века к железному — периоду, когда люди осваивали производство железа из железных руд, представляется затруднительным.

По некоторым данным это происходило примерно с 1200 года до н.э. до первых столетий н.э.

Природное железо состоит из четырёх стабильных изотопов: 54Fe , 56Fe, 57Fe и 58Fe, где доля 56Fe составляет 91 %.Также известно более 20 нестабильных изотопов железа с массовыми числами от 45 до 72. Большинство учёных считают, что железом оканчивается ряд синтеза элементов в ядрах нормальных звёзд, а все последующие элементы могут образоваться только в результате взрывов сверхновых.  

Известно большое количество минералов содержащих железо, но главными минералами на железо-рудных месторождениях являются: магнетит (FeO · Fe2O3); гематит Fe2O3); гётит FeO(OH); гидрогётит FeOOH·nH2O.

Где встречается железо в природе Кристаллы гётита, 4 см. Урал, Россия.

В земной коре также широко распространены сульфиды железа – пирит (FeS2), карбонаты железа – сидерит (FeCO3), фосфаты железа — вивианит (Fe3(PO4)2·8H2O). По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

Где встречается железо в природе

Понимая важнейшую роль железа в жизни планеты, академик А.Е.

Ферсман ещё в 1930-х годах писал: «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда.

И трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества».

Источник: http://www.planetarium-moscow.ru/about/news/elementy-zhelezo-glavnyy-metall-prirody/

В каких рудах железо встречается в природе?

Существует довольно много типов железных руд, как по происхождению, так и по минеральному составу.

По минеральному составу выделяют следующие типы руд:

  • Гематитовые (красный железняк);
  • Гётит-гидрогётитовые (бурый железняк);
  • Магнетитовые (магнитный железняк);
  • Титаномагнетитовые и ильменит-титаномагнетитовые (титанистый железняк);
  • Сидеритовые (шпатовый железняк, железный шпат).

Происхождение железных руд тоже разное. Наиболее широко распространены руды, имеющие метаморфогенное, скарновое, осадочное и магматическое происхождение.

К метаморфогенным относятся магнетитовые и гематит-магнетитовые руды в железистых кварцитах (джеспилитах) — на Оленегорском месторождении (Кольский п-ов), месторождениях Курской магнитной аномалии и Криворожского рудного бассейна (Украина).

Их возникновение связывают с началом формирования на Земле кислородной атмосферы около 2 млрд лет назад. Окисленное железо образовывало нерастворимые соединения и осаждалось на дне морских бассейнов.

Впоследствии эти толщи подверглись значительным изменениям (метаморфизму) при высоких давлениях и температурахт, в результате которых и были сформированы рудные залежи.

Гематит-магнетитовая руда в железистых кварцитах:

Где встречается железо в природе

Скарновое происхождение имеют магнетитовые руды, образовавшиеся на контакте магматического расплава с известняками в результате химического взаимодействия магматических флюидов (газов) с породой. Это руды Магнитогорского (Урал), Абаканского (Хакассия) и Дашкесанского (Закавказье) месторождений.

Кристаллы магнетита из скарна:

Где встречается железо в природе

Осадочное (хемогенное) происхождение имеют оолитовые (бобовые) гётит-гидрогётитовые руды, образовавшиеся при выпадении железа в осадок из коллоидных растворов. Это руды месторождений Керченского железорудного бассейна, Липецкого месторождения и др.

Гётит-гидрогётитовая руда:

Где встречается железо в природе

Магматические происхождение имеют титаномагнетитовые и ильменит-титаномагнетитовые руды — они образуются при остывания и кристаллизации магматического расплава, богатого железом и титаном. Месторождения таких руд есть в Карелии (Пудожгорское) и на Урале (Качканарское, Гусевогорское, Первоуральское).

Существуют также руды кор выветривания, карбонатитовые, вулканогенные гидротермальные и вулканогенно-осадочные руды, но они не имеют такого широкого распростанения.

Источник: http://www.bolshoyvopros.ru/questions/3173319-v-kakih-rudah-zhelezo-vstrechaetsja-v-prirode.html

Химия Железа (стр. 1 из 3)

Министерство образования Российской Федерации

Санкт-Петербургский государственный Горный Институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

Кафедра общей и неорганической химии

Реферат

  • На тему: “Химия железа”
  • Выполнил:
  • студент гр. ИЗ-99-1

Брук Б.М.

Проверил:

Профессор

Чиркст Д.Э.

  1. Санкт-Петербург
  2. 2000 год.
  3. Оглавление:

I. Нахождение железа в природе. Основные минералы и их свойства.3

II. Техногенные источники поступления железа в окружающую среду.4

III. Химические свойства железа, его основные соединения.5

IV. Вредные соединения железа, источники их поступления в окружающую среду, свойства, поражающее действие, ПДК, способы очистки.7

V. Получение железа и его основных соединений, их практическое использование.9

Список использованной литературы:12

I. Нахождение железа в природе. Основные минералы и их свойства.

Железо – самый распространенный после алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5% земной коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

  • Железо входит в состав многих минералов, из которых слагаются месторождения железных руд.
  • Основные рудные минералы железа:
  • Гематит (железный блеск, красный железняк) – Fe2O3 (до 70% Fe);
  • Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 (до 72,4% Fe);
  • Гетит – FeOOH
  • Гидрогетит – FeOOH*nH2O (лимонит) – (около 62% Fe);
  • Сидерит – Fe(CO3) (около 48,2% Fe);
  • Пирит – FeS2
  • Месторождения железных руд образуются в различных геологических условиях; с этим связано разнообразие состава руд и условий их залегания. Железные руды разделяются на следующие промышленные типы:

1. Бурые железняки – руды водной окиси железа (главный минерал – гидрогетит), 30-55% железа.

2. Красные железняки, или гематитовые руды (главный минерал – гематит, иногда с магнетитом), 51-66% железа.

3. Магнитные железняки (главный минерал – магнетит), 50-65% железа.

4. Сидеритовые или карбонатные осадочные руды, 30-35% железа.

5. Силикатные осадочные железные руды, 25-40% железа.

Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высокая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд имеются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Сибири, на дальнем Востоке. Богатые залежи имеются на Украине.

Железо является также одним из наиболее распространенных элементов в природных водах, где среднее содержание его колеблется в интервале 0,01-26 мг/л.

Животные организмы и растения аккумулируют железо. Активно аккумулируют железо некоторые виды водорослей, бактерии.

В теле человека содержание железа колеблется от 4 до 7г (в тканях, крови, внутренних органах). Железо поступает в организм с пищей. Суточная потребность взрослого человека в железе составляет 11-30мг. В основных пищевых продуктах содержится следующее количество железа (в мкг/100г.):

  1. Рыба – 1000
  2. Мясо – 3000
  3. Молоко – 70
  4. Хлеб – 4000
  5. Картофель, овощи, фрукты – от 600 до 900

II. Техногенные источники поступления железа в окружающую среду.

В зонах металлургических комбинатов в твердых выбросах содержится от 22000 до 31000 мг/кг железа.

В прилегающие к комбинатам почвы поступает до 31-42 мг/кг железа. Вследствие этого железо накапливается в огородных культурах.

  • Много железа поступает в сточные воды и шламы от производств: металлургического, химического, машиностроительного, металлообрабатывающего, нефтехимического, химико-фармацевтического, лакокрасочного, текстильного.
  • Содержание железа в составе сырого осадка, выпадающего в первичных отстойниках крупного промышленного города, может достигать 1428 мг/кг.
  • Пыль, дым промышленных производств могут содержать большие количества железа в виде аэрозолей железа, его оксидов, руд.
  • Пыль железа или его оксидов образуется при заточке металлического инструмента, очистке деталей от ржавчины, прокате железных листов, электросварке и при других производственных процессах, в которых имеют место железо или его соединения.
  • Железо может накапливаться в почвах, водоемах, воздухе, живых организмах.
  • Основные минералы железа подвергаются в природе фотохимическому разрушению, комплексообразованию, микробиологическому выщелачиванию, в результате чего, железо из труднорастворимых минералов переходит в водные объекты.

Железосодержащие минералы окисляются бактериями типа Th. Ferrooxidans.

Окисление сульфидов можно описать в общем виде на примере пирита следующими микробиологическими и химическими процессами:

Как видно, при этом образуется еще один загрязняющий поверхностные воды компонент – серная кислота.

Источник: https://mirznanii.com/a/326077/khimiya-zheleza

ПОИСК

    Нахождение в природе и получение железа, кобальта и никеля [c.136]

    Нахождение в природе. Железо является одним из очень распространенных элементов. Содержание его в земной коре достигает 5,1 вес. %. [c.347]

    Нахождение в природе и получение в свободном виде. Железо — один из наиболее распространенных металлов. Его содержание в земной коре 4—5 масс.%. В природе встречается в виде минера- [c.375]

    Нахождение в природе. В земной коре содержится 0,0016% свинца. Основным минералом свинца является галенит (свинцовый блеск) РЬ5,. которому сопутствуют сульфиды меди, железа, серебра, цинка. Сульфидное сырье перерабатывается комплексно. Источником промышленного добывания свинца является свинцово-цинковые полиметаллические-руды. [c.113]

    При оценке роли компонентов среды в процессе растворения металла необходимо принимать во внимание, что его поверхность обычно энергетически неоднородна, т.е. адсорбция даже одной и той же частицы на одних участках поверхности может быть стимулирующей, а на других — ингибирующей.

То же относится и к частицам разной природы при их совместном нахождении в растворе. Существенно при этом, что прочность связи адсорбированной частицы с металлом, а, следовательно, и производимый ею эффект, зависит от потенциала.

Это, в частности, может приводить к отклонению кривой Е — lgг, характеризующей электрохимическое поведение металла, от обычной прямолинейной зависимости, что наблюдается, например, при растворении железа в солянокислых растворах.

Стимулирующая адсорбция — процесс очень быстрый по сравнению с адсорбцией ингибирующей. [c.97]

    Нахождение в природе и получение. Железо — один из самых распространенных элементов. В свободном виде оно встречается только в метеоритах совместно с никелем. Соединения его содержатся почти во всех горных породах и почве. [c.174]

    Нахождение в природе. Железо встречается в виде магнитного железняка Ре,О, гематита Ре Оз , бурого железняка 2Ре,0, ЗН,0 железного шпата (сидерита) РеСО, железного колчедана (пирита) РеЗ . [c.122]

    Однако для изучения природы систем водород — металл термодинамические и кинетические характеристики оказываются недостаточными. Это, очевидно, связано с особым состоянием водорода в металлах. Здесь нет необходимости останавливаться на возможности образования экзотермических и эндотермических растворов водорода в разных металлах.

Более тонкие эффекты, заключающиеся в видимом многообразии форм нахождения водорода в одном и том же металле (удаление водорода из металла по частям при комнатной температуре, при нагреве в вакууме и при плавлении в вакууме), электроперенос водорода как к аноду, так и к катоду в сплавах железа [1] ставят нас перед необходимостью изыскания, наряду с тривиальным определением термодинамических и кинетических характеристик систем водород — металл, новых методов исследования этих систем. Естественным этапом в изыскании таких методов является исследование влияния внешнего воздействия на систему, и в качестве способа внешнего воздействия, очевидно, можно избрать наложение электрического поля. [c.49]

    Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре о но [c.670]

    Природные ресурсы.. Железо — четвертый (после О, Si, AI) по раснростэанениости в земной коре элемент (4,65%). Иногда встречается в природе в свободном состоянии. Это главным обра-вом, железо метеоритного происхождения. Железные метеориты содержат в среднем 90% Fe. 8.5% Ni 0,5 /о Со. На 20 каменных метеоритов приходится в срёднем один железный.

Масса метеоритов иногда бывает значительной (сотни и более килограмм). Нахождение железных метеоритов, являющихся осколками небесных тел, дает основания предполагать, что центральная часть земного шара также состоит из железа. Иногда встречается самородное Железо земного происхождения, вынесенное из недр земли расплавленной магмой. [c.

554]

    Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре оно составляет 4% (масс.) земной коры. Встречается железо в виде различных соединений  [c.522]

    Нахождение в природе. В нашей стране наиболее распространенной хромовой рудой является хромистый железняк, или хромит железа, Ре(Сг02)2- В природе встречаются также оксид хрома (III) СггОз и некоторые другие соединения хрома. [c.111]

    Нахождение в природе и получение в свободном виде. Марганец относится к довольно распространенным элементам и его содержание в земной коре определяется в 8 10 % (мае.).

Он активен и встречается только в виде соединений пиролюзит МпОд, браунит МпзОд, гаусманит МП3О4, марганцовый шпат (родохрозит) МпСОз, родонит Мп810з, марганцевый блеск Мп8.

Марганец часто сопутствует железу в его природных соединениях. [c.351]

    Нахождение в природе и получение в свободном виде. Железо — один из наиболее распространенных металлов. Его содержание в земной коре 4—5% (мае.).

В природе встречается в виде минералов — руд магнетит, или магнитный железняк Есз04 гематит, или красный железняк ЕсаОз гетит, или бурый железняк ЕсзОз-НгО сидерит, или шпатовый железняк РеСОз пирит, или железный колчедан РеЗз, входяш,ий также в сернистые руды других металлов.

В СССР имеются крупные месторождения железных руд — Керчь, Урал, Кривой Рог, Курская магнитная аномалия и др. [c.362]

    Нахождение е природе. В земной коре содержится 0,0015% 2и в основном в виде сульфида 2п8—цинковой обманки, или сфалерита.

В этом минерале цинковых руд цинку всегда сопутствует значительное количество железа, изоморфно его замещающего, а таклдоли процента кадмия и в меньших количествах германий, индий, таллий, галлий.

В разнообразных минералах, в железных и нолиметал- [c.96]

    Нахождение в природе. Титан относится к числу элементов, широко распространенных в природе. Содержание его в зе.мной коре составляет 0,61%, что соответствует девятому месту после кислорода, кремния, алюминия, железа, кальция, натрия, калия, магния.

Титанг обнаружен в метеоритах, в образцах лунных пород, доставленных на землю космическими кораблями. В природе существует много минералов с высоким содержанием этого элемента. Отнесение титана к числу редких металлов связано с трудностями, которые возникали при его получении из руд.

[c.118]

    Нахождение в природе. Щавелевая кислота весьма распространена в растительном царстве в виде кислых солей кальция и калия. Она была также найдена в форме включений в бурых углях в виде щавелевокислых солей двухвалентного железа 1И кальция. В Мсче ж 1.вогных всегда имеются небольшие количества щавелевокислото кальция.. [c.416]

    Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо —самый распространенный после алюминия металл на земном шаре оно составляет 47о (масс.) земной коры. Встречается железо в виде различых соединений оксидов, сульфидов, силикатов, В свободном состоянии железо находят только в метеоритах. [c.650]

    Нахождение в природе. Иод встречается в чилийской селитре в виде NaJO, в золе многих морских растений — в виде NaJ в виде органического соединения в щитовидной железе млекопитающих и, наконец, в некоторых минеральных водах. [c.249]

    Прежде всего следует отметить две главные ошибки Ньюлендса во-первых, он считал, что все элементы, суш,ествующие в природе, химикам известны, значит для вновь открываемых элементов места в его таблице не было во-вторых, он считал, что известные в то время атомные веса определены правильно, чего в действительности не было.

Для того чтобы разместить все известные в то время элементы в таблице октав , Ньюленд-су пришлось в некоторых случаях на одно место, под одним номером помещать по 2 элемента с совершенно различными химическими свойствами, например, 01 и Мо [заметим, что элемент 01 (дидим) в действительности не существует] или Ва и V.

Помимо этого, Ньюлендсу приходилось без всякого на то основания переставлять элементы с места на место, нарушая принцип нарастания атомного веса это ему потребовалось для того, чтобы соблюсти правило нахождения родственных элементов в одном горизонтальном ряду.

Например, цинк (№ 25) пришлось поставить на место ванадия (№ 24) цирконий (№ 32) — яа место церия и лантана (№ 33) уран (№ 40) поменять местами с оловом (№ 39) теллур (№ 43) —с иодом (№ 42). Но даже, несмотря на такую произвольную шерестановку, в одних рядах оказались элементы, ничего- общего друг с другом е имеющие.

Так, железо стоит между серой и селеном марганец — между фосфором и мышьяком и т. д. [c.273]

    Нахождение в природе и получение в свободном виде. Железо — один из наиболее распространенных металлов. Его содержание в земной коре 4—5 вес. %.

В природе встречается в виде минералов — руд магнетит, или магнитный железняк РвзО- , гематит, или красный железняк РегОз, гетит, или бурый железняк РедОз-НгО сидерит, или шпатовый железняк РеСОз, пирит, или железный колчедан РеЗг, входящий также в сернистые руды других металлов. [c.362]

    Отношение его соединений к соединениям предшествующих металлов. Нахождение в природе. Обработка руд в чугун (258). Домна. Чугун (264). Переделка в железо и сталь. Их свойства (269). Чистое железо и его свойства. Соединения окиси и закиси железа. Же.тезный купорос. Переход от закиси в окись и обратно (279). [c.57]

    Уже внешний вид соли, органолептические ее испытания, а также сведения о пройденных ею в качестве минерального сырья этапах обработки вводят нас в курс дела. ГОСТ устанавливает четыре сорта пищевой соли.

Чисто белым обязан быть сорт Экстра , для остальных допустима широкая гамма слабых окрасок серая, розоватая, желтоватая и зеленовато-синяя. Техническая соль, используемая в промышленности, бывает подчас откровенно цветной. В основном окраска обусловлена присутствующими примесями.

Глинистые или органические включения придают соли серую окраску, окисное железо — желтую. Виновником. голубизны (реже — синей или фиолетовой окраски) является диспергированный внутри отдельных кристаллов коллоидный металлический натрий.

По-видимому, он возникает непосредственно в кристаллической структуре хлорида натрия при воз-, действии на ионы натрия р-излучения естественного фона.

Существует и другой взгляд на природу голубой окраски, связывающий ее с образованием окрашенных Р-центров (РагЬепгеп1-гит) вследствие локализации электронов в дефектных местах кристаллам В этом же видят причину нахождения черных блестящих кубиков среди кристаллов хлорида натрия, пронизывающих сильвинит почернение поваренной соли объясняют действием излучений примесного радиоактивного изотопа рубидия-87. [c.15]

Источник: https://www.chem21.info/info/1458856/

Ссылка на основную публикацию